Регистрация
Войти
Химия

Задача1 . Сколько г цинка вступило в реакцию с 12,8 где кислорода Задача 2. Сколько г оксида,цинка образовалось при взаимодействии 26 г цинка с кислородом. ПОЖАЛУЙСТА

ОТВЕТЫ
1. 2Zn + O2 = 2ZnO
n(O2) = m/M = 12,8/32 = 0,4 моль, из уравнения реакции: n(Zn)/n(O2) = 2/1, n(Zn) = n(O2)*2 = 0,4*2 = 0,8 моль, m(Zn) = n*M = 0,8*65 = 52 г
2. уравнение реакции то же
n(Zn) = m/M = 26/65 = 0,4 моль = n(ZnO)
m(ZnO) = n*M = 0,4*81 = 32,4 г
218
Для написания вопросов необходимо войти в систему
Контакты
Обратная связь
support@sproshu.com
Спрошу
О проекте
Новым пользователям
Новым экспертам